必修1化学方程式总结
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篇一：高中化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2
2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O
3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH
5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3
9.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑
11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
12.碳酸氢钠遇热分解:
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
14.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；
②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
△
16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓
+2NaCl
17.候氏治碱法：
①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;
②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl
19.钠与硫酸铜溶液反应：
①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4
融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4
研磨20.钠与硫反应：Na+SNa2S
二、铝及其化合物的转化关系 △
1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3
通电 △ Al2O3＋3H2O
2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑
3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应:
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠反应：
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
8.氧化铝与稀硫酸反应:
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O
9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：
（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；
②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：
（先无现象，后有白色沉淀）
①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；
②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl
12.偏铝酸钠与盐酸反应：
NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
若盐酸过量：
①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;
②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O
13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：
NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：
2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）
三、氯及其化合物的转化关系
1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2
2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2
高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）
3.氢气在氯气中燃烧：
H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）
H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）
△
4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）
6.氯气溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO
7.次氯酸遇光分解:2HClO
8.氯气与氢氧化钠反应:
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(吸收氯气尾气）
9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）
10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)
四、铁及其化合物的转化关系
1.铁与水反应：
4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4
3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑
5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
6.铁和氯化铜反应:
Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）
7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：
（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） ①FeCl2＋
2NaCl ；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)
10.氯化铁氢氧化钠反应：
FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
11.氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O
13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温
篇二：人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳
化学（必修一）知识大总结
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4
2、CO3的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3
3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl
4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，
产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素
5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al
3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe
3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3
②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－
7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe
＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4
9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，
石灰水变浑浊，则原气体为CO2
10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2
＋
二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温
△ （OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △
Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4
△
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3＋6H===2Al＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：
少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
Al＋4OH= AlO2＋2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4
3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △
2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO+2H===Fe+H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O
Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O
21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温
+23＋+3＋+2+xFe+yCO2
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)
27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
2+ CaSiO3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2
2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃
34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO
光照
36、次氯酸光照分解：
2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照
＋O2↑
40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2
催化剂
加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2
②酸性氧化物
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △
CaSO3
二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化
能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO
46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3
49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O
NH4＋OH ＋－50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O
52、氨水受热分解：NH3?H2O △
3↑ + H2O
53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟） 54、氯化铵受热分解：NH4Cl △
NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O
58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 △
3↑ + Na2SO4 + 2H2O
（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）
60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △
62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋
光照
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O
篇三：高中化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
2 ② NaCl
2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋
Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △
2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑
－
⑦Na2O＋H2O=2NaOH
※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－＋－
Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
－－－＋
2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－－－
OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3
△
2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
－
－
－
HCO3＋OH=CO32＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
－＋－＋
CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
＋－－
Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋－－－
Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系
3 ⑥
⑦
⑧ ⑾
2O3l(OH)3KAl(SO4)2
⑨
⑩
2
1
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋
＋
△
2O3
2Al＋6H=2Al3＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
－－＋＋
2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
－－＋＋
Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3
＋
＋
△
Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
－＋－－
AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3
＋＋
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H
－－
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水
＋－－
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①
FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨
Fe(SCN) O3 3
①Fe3O4＋4CO
△
＋4CO2
3Fe＋4H2O(g)
高温
Fe3O4＋4H2 Fe3O4
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋
Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2
点燃
点燃
2FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
＋＋－＋＋
2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
＋－＋＋
Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
＋－
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓
＋＋
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3
＋
＋
△
Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
＋＋＋－
Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3
2
4 ①Si＋O2
△
SiO2
高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑
①
Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
②
④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO
⑧
高温
CaSiO3
CaSiO3＋CO2↑
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－
－
高温
SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温
Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓
－
＋
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
－－－－
SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系
－
－
△
H2O＋SiO2
点燃
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2
点燃
②Cu＋Cl2 CuCl2
⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
＋＋＋
Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④
点燃
④H2＋Cl2 2HCl
或光照 △
③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2 FeCl3
＋－ △ 2＋
MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑
光照 ＋－＋－
Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
＋－－＋
Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
－－
ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO
3
光照
点燃
①S＋O2 SO2
① S 4 ②2H2S＋SO
2=3S＋2H2O
② 催化剂
※③SO＋O2SO3 22加热 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO
△
CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
＋
－
SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2
△
2CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)
＋
－
－
△
＋
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－
Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(浓)
△
2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO
4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2
⑧
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－
3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO
②
③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
＋
－
＋
C＋4HNO3(浓)
＋
△
CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂 高温高压
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2
－
＋
2NH3
3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl
＋
＋
△
NH3↑＋HCl↑
△
NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH4Cl＋NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4
△ △ ＋－
＋NH3↑＋H2O NH4＋OH
△
NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
4
篇四：高中化学 化学方程式总结 人教版必修1
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
2 ② NaCl
2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
Na＋＋＋2H＋=2Na＋
2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na4H+=4Na+
2O2＋＋O2↑＋2H2O
＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2Na＋O △
2 Na2O2 ＋2H+－
2O=2Na+2OH＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na＋H＋2OH－ 2Na＋4OH－
2O2O=2Na＋2O2＋2H2O=4Na＋＋O2↑
⑨Na
2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH－＋CO2－2－2＋
2=CO3＋H2O CO3＋Ca=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
OH－＋CO－2－－
2=HCO3 CO3＋H2O＋CO2=2HCO3
2NaHCO △ Na
3 2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO－－2－
3＋OH=CO3＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2－2H＋=HCO－＋
3＋2O＋2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O Ca2＋＋OH－＋HCO－
3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO－2－
3=CaCO3↓＋CO3+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
3
⑥
⑦
⑧ (OH)⑾
2O3l3KAl(SO4)2
⑨
⑩
2 1 ※⑤※⒂
①2Al＋6HCl=2AlCl
3＋3H2↑ ②4Al＋3O △
2 2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H－＋3H＋3＋
2O=2AlO22↑ Al2O3＋6H=2Al＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl AlO2OH－=2AlO－O Al3＋＋3NH＋
23＋2＋H23·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH) △
3
2O3＋3H2O
Al(OH)＋3＋
3＋3H=Al＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO－＋H＋＋H－－
22O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3
※⑩Al(OH)NaOH = NaAlO☆⑾Al3＋＋3H＋
3＋2＋2H2O 2OAl(OH)3胶体＋3H
Al(OH)－= AlO－
3＋OH2＋2H2O 明矾净水
⑿AlCl3＋－－
3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al＋4OH= AlO2＋2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
③ ⑦
Fe3O4 ① Fe FeCl2 ⑧ Fe(OH)2
②
⑤ ⑥ ⑨
Fe(SCN)3 O3
①Fe △
3O4＋4CO ＋4CO
※②＋4HO(g)高温
22 Fe3O4＋4H2
＋2HCl=FeCl点燃
2＋H2↑或3Fe＋2O2 Fe3O4
＋2H＋=Fe2＋＋H点燃
2↑ ④2Fe＋3Cl2 2FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2＋＋Cl3＋－3＋2＋
2 = 2Fe＋2Cl Fe＋2Fe= 3Fe
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2H＋= Fe2＋
2↓ Fe(OH)2＋＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3HCl = FeCl3＋＋
3＋3＋3H2O Fe＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)
Fe(OH)＋3＋
3＋3H= Fe＋3H △
2O ⑿2Fe(OH)3 2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl FeO6H＋= 2Fe3＋＋3H3＋－
23＋2O Fe＋3SCN= Fe(SCN)3
2
①Si＋O2 4 △
SiO2
高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ①
Si 2CaSiO3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） ② ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ Na⑦ 高温
2SiO3 ⑧ H23 SiO2＋CaOCaSiO
3
SiO高温
2＋2NaOH = Na2SiO3＋H22＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑
－2－
2＋2OH= SiO3＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl
高温
2＋Na2CO3Na 2－＋
2SiO3＋CO2↑3＋2H= H2SiO3↓
Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO2－H2－SiO2－－
3＋2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO3或3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3
⑧H △
2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO
2O＋SiO2
H－2－
2SiO3＋2OH= SiO3＋2H2O
5、氯及其化合物的转化关系
点燃
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
2
②Cu＋Cl点燃
2 CuCl2
⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
3＋2＋2
④ Cl2NaClO ＋Cu = 2Fe＋Cu＋
④H2＋Cl点燃
或光照 △
CuCl※⑤MnO)
2＋4HCl(浓
2 ③ FeCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3
MnO＋4H＋＋2Cl－ △
光照 Mn2＋2＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦＋O2↑
ClH＋－光照 ＋－
2＋2O = H＋Cl＋＋2Cl＋O2↑
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl－= Cl－＋ClO－
2＋2OH＋H2O 工业制漂白粉
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋H－＋
2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋H＋CO－
2O2 = HCO3＋HClO
3 ※⑥※⑦※⑥※⑧※⑩
点燃
S ① ①S＋O2 SO2
4
② ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ※③SO2＋O催化剂
2加热 2SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
⑤SO △
2＋CaO CaSO3 或
2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
SO＋Ca2＋＋2OH－
3＋CaO = CaSO42=CaSO3↓＋H2O
SO △
3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2 4
※⑧SO △
2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓)
△ CuSO
4＋SO2↑＋2H2O
SO＋2－－
2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO4＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓) Cu 2＋＋SO2－
4＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H CO
2SO4(浓) △
2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
N⑥ ⑦ ※①N2＋O2
2 3 NH4Cl ※②2NO＋高温或放电 O2 = 2NO2
①⑧ ※③3NO2＋
⑨H2O = 2HNO3＋NO
＋－
②2＋H2O =2H＋2NO3＋NO
③
3 扩展反应有： 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu＋4H＋＋2NO－2＋
3=Cu＋2NO2↑＋2H2O 或3 光照 2↑+ 2H2O
C＋4HNO
3(浓) △
CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
※⑤3Cu＋8HNO)催化剂
3(稀) = 3Cu(NO32＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2高温高压 2NH3
3Cu＋8H＋＋2NO－2＋
3=3Cu＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH △
3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH＋＋
3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 △
NH 3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3 ）相遇时空气中有白烟△ 都分解出氨气，如
※⑧NH4Cl＋NaOH ＋NH＋＋OH－ △ NH4 NO3、(NH4)2SO4
3↑＋H2O NH4 NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH△
4Cl＋2Ca(OH)2
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
☆⑨4NH催化剂
3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
4
篇五：人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳[1]
化学（必修一）知识大总结
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4
2、CO3的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3
3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl
4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，
产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素
5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al
3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe
3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3
②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－
7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe
＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4
9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，
石灰水变浑浊，则原气体为CO2
10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2
＋
二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温
△ （OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △
Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4
△
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3＋6H===2Al＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：
少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O
过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
Al＋4OH= AlO2＋2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4
3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △
2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO+2H===Fe+H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O
Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O
21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温
+23＋+3＋+2+xFe+yCO2
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)
27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
2+ CaSiO3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2
2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃
34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO
光照
36、次氯酸光照分解：
2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照
＋O2↑
40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2
催化剂
加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2
②酸性氧化物
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △
CaSO3
二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化
能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO
46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3
49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O
NH4＋OH ＋－50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O
52、氨水受热分解：NH3?H2O △
3↑ + H2O
53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟） 54、氯化铵受热分解：NH4Cl △
NH3↑ + HCl↑
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O
58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 △
3↑ + Na2SO4 + 2H2O
（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）
60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △
62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋
光照
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O
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