反应热与热化学方程式教案

文章 2019-07-14 22:46:05 1个回答   ()人看过

第1讲反应热与热化学方程式

Ⅰ.知识回顾

一.反应热焓变

1.反应热通常情况下的反应热即焓变,用ΔH表示,单位___。

旧键的断裂___能量;新键的形成___能量,总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应:__者>__者;放热反应:__者<__者。

2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系

放出热量吸收热量

前者为反应

3.放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H=E(的总能量)-E(的总能量)

?H=E(的键能总和)-E(的键能总和)

4.常见放热反应和吸热反应

⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②

5.反应热的测量仪器叫量热计

二.热化学方程式及其书写

1.热化学方程式是指。

既表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的。

2.书写注意事项:

⑴应注明反应物和生成物的状态;固体(),液体(),气体();不用↑和↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称),因为物质呈现哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,△H也不同。

⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关,如不注明,即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的改变。

如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

⑷△H的表示:在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明,“+”代表,“-”

代表。△H的单位是:或。

⑸热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时,△H值不变,符号相反。

三.燃烧热和中和热

1.燃烧热是指kJ/mol。

几个注意点:

①研究条件:25℃,101kPa

②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量:1mol

④在没有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)

2.中和热是。

中和热的表示:(一般为强酸与强碱)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

弱酸、弱碱电离时要吸热,△H>—57.3KJ/mol

3.中和热的测定

实验原理:△H=-4.18m(t2?t1)

n(H2O)?10KJ/mol-3

实验用品:

实验步骤:⑴准备(保温);⑵量取盐酸(定量、测温);⑶量取烧碱(定量、测温);⑷混合(测温);⑸

计算,分析误差。

四.盖斯定律:

对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是______________的。这就是盖斯定律。也就是说,化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关,而与具体的反应进行的途径无关。

五.能源

百年时间,但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。

新能源有等,这些新能源的特点是。

思考:把下列14种能源按要求填入下表,并指出哪些是不可再生能源。

煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电

II.突破重难点

重难点1.化学反应中的能量变化、焓变

【例题1】已知反应X+Y==M+N为放热反应,该反应的下列说法中正确的是()

A.X能量一定高于M;

B.Y的能量一定高于N;

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量;

D.因该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生。

重难点2.热化学方程式的书写

【例题2】已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是()

A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ/mol

B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol

C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol

D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/mol

【变式训练】25℃、101KPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水,同时放出22.68kJ热量,写出该物质燃烧热的热化学方程式

重难点3反应热计算

【例题3】拆开lmolH—H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则

1molN2生成NH3的反应热为591UP有效学习平台(),1molH2生成NH3的反应热为。

【例题4】已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H??571.2kJ·mol?1

Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H??1473.2kJ·mol?1

Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H??460kJ·mol?1

请回答:C(s)和O2(g)反应生成CO(g)

【变式训练】已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=。

【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。

⑴由于C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成,反应C(s)+1O2(g)=CO(g)的反应热无法直接2

测得,但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得:

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol—1CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol—12

写出C转化为CO的热化学方程式:。

⑵同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。通过下列两个

反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热:

C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol—1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol—1①石墨和金刚石相比,的稳定性更大,石墨转化为金刚石的热化学方程式为。②理论上能否用石墨合成金刚石?,若能,需要的条件是;若不能,理由是。

【教师点拨】

【例题6】已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

⑵若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量890kJ。(填“>”、“<”、“=”)⑶若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出热量Q的取值范围是。

⑷若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量Q的的取值范围是:。

重难点4中和热

【例题7】含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6kJ.下列热化学方程式中,正确的是()

A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol

B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

D.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol

【例题8】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏

小”、“无影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上

述实验相比,所放出的热量(填“相等”、“不相等”),所求中和热

(填“相等”、“不相等”),简述理由

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”);用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【例题9】燃烧0.10g酒精(C2H5OH)生成液态水和CO2,放出的热量能使100g水升高温度7.12℃,计算酒

-1精的燃烧热。(水的比热容为4.184J·g-1·℃)

III.巩固练习

1.()下列说法不正确的是

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

2.()下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是

1①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)2(g)===CO(g)△H22

②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H3S(g)+O2(g)===SO2(g)△H4

1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H62

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③

3.()氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.31kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

4.()已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/mol

B.C2H2(g)+5

2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ/mol

5.()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。现已知H—H键键能为436kJ/mol,H—N键键能为391kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)

A.431kJ·mol—12NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol—1,计算N≡N键的键能是—1—1—1B.946kJ·molC.649kJ·molD.896kJ·mol

6.()25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

2+——A.2H+(aq)+SO2BaSO4(s)+2H2O(1)?H=-57.3kJ/mol4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)===

B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.3kJ/mol

C.C8H18(1)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)?H=-5518kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(1)?H=-5518kJ/mol

7.()下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269kJ/mol(反应热)

D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)

8.()已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×10

9.()已知热化学方程式:

H2O(g)=H2(g)+

H2(g)+1

21223O2(g)△H=+241.8kJ/molO2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是。

A.△H=+88kJ/molB.△H=+2.44kJ/molC.△H=-4.98kJ/molD.△H=-43kJ/mol

10.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H═-890kJ/mol,现有甲烷和一氧化碳混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水18g,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为.

11.已知CaCO3(s)═CaO(s)十CO2(g)△H═+175.7kJ·mol-1;C(s)十O2(g)═CO2(g)△H═-393.5kJ·mol-1求ltCaCO3分解生成生石灰理论上需含杂质为10%的焦炭多少千克?

12.已知下列反应的反应热为:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1==-870.3kJ/mol。

(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2═-393.5kJ/mol。

(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热:C(s)+2H2(g)+CO2(g)==CH3COOH(l)△kJ·mol-1。

13.已知:O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+P1F6-(S)=O2+(g)+P1F6(g)-△H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+P1F6-(S)的△H=__________kJ·mol-1。

14.CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是。

(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧热化学方程式是:。

(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为(保留

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